Viral  

Gugus Fungsi Alkil Alkanoat Terdapat Pada

Gugus Fungsi Alkil Alkanoat Terdapat Pada – Struktur, tata nama, sifat dan kegunaan senyawa karbon analitik (alkana terhalogenasi, alkanol, alkoksialkana, alkana, alkanon, asam alkanoat, dan alkanoat)

Presentasi dengan topik: “Analisis struktur, nomenklatur, sifat dan penggunaan senyawa karbon (haloalkana, alkanol, alkoksialkana, alkana, alkanon, asam alkanoat dan alkanoat)”— Transcript presentasi: Struktur, nomenklatur, sifat senyawa karbon. dan gunakan

Gugus Fungsi Alkil Alkanoat Terdapat Pada

1 “Struktur, nomenklatur, sifat dan penggunaan senyawa karbon analitik (alkana terhalogenasi, alkanol, alkoksialkana, alkana, alkanon, asam alkanoat, dan alkanoat)”

Senyawa Turunan Alkana (joysya)

3 Senyawa karbon adalah komponen senyawa organik yang komponen terbesarnya terdiri dari unsur-unsur bahan organik, seperti C;H;Oh;No;; Q: Contoh: sukrosa, protein, glukosa. Dalam contoh ini, komponen utama senyawa adalah atom C (karbon).

Apa yang dapat Anda simpulkan dari melihat kedua hubungan ini? Apa perbedaan antara kedua senyawa ini? Jika dilihat dari kedua senyawa ini, kedua senyawa ini memiliki jumlah atom C dan H yang sama, namun memiliki sifat yang berbeda.

– Oh. Gugus -OH bertanggung jawab atas perbedaan sifat antara etana dan etanol. Gugus -OH dikenal sebagai gugus fungsi. Gugus fungsi adalah atom atau gugus atom yang menjadi ciri suatu homolog. Setiap senyawa karbon dengan gugus fungsi yang berbeda memiliki sifat yang berbeda pula.

8 Alkana Halogen Rumus struktur alkana adalah sama, kecuali satu atau lebih atom H digantikan oleh atom halogen (X=F, Cl, Br, I). Rumus umum: CnH2n+1X A. Tata nama 1. Tata nama IUPAC adalah sebagai berikut: tentukan rantai induknya, yaitu rantai karbon terpanjang yang mengandung atom halogen (X=F, Cl, Br, I). memberikan nomor Penomoran dimulai dari salah satu ujung rantai sehingga posisi atom halogen mendapat nomor terendah. Gugus alkil selain rantai utama dan atom halogen bercabang.

Tuliskan Contoh Persamaan Reaksi Dibawah Ini! A. Reaksi Ester Dengan Gas Hidrogen B. Hidrolisis

9 Contoh: Catatan: Jika terdapat lebih dari satu atom halogen, nomor F, Cl, Br, dan I diprioritaskan menurut reaktivitasnya.

Titik didihnya lebih tinggi dari alkana induknya, dan semakin panjang rantai karbonnya, semakin tinggi titik didihnya. Pada suhu kamar, haloalkana rantai pendek berbentuk gas, sedangkan haloalkana rantai panjang berbentuk cair menjadi padat. Tidak larut dalam air. Alkana terhalogenasi yang lebih tinggi adalah cairan yang mudah menguap, dan titik didih isomer alkana terhalogenasi bervariasi dalam urutan primer, sekunder, dan tersier. Ketika diolah dengan basa berair, haloalkana dapat dihidrolisis menjadi alkohol yang sesuai.

Reaksi eliminasi dapat terjadi untuk membentuk alkena. Jika bereaksi dengan logam Na, menghasilkan alkana dengan dua kali panjang rantai atom karbon asli (sintesis Wurtz). C. Penggunaan CH3Cl (klorometana) sebagai refrigeran, untuk silikon dan pewarna. CH3Br (methyl bromide) digunakan sebagai agen pemadam api di pesawat terbang CFC (freon), yaitu zat pendingin. Konsekuensi: penghancuran lapisan ozon. C2H3Cl (vinil klorida) digunakan sebagai monomer untuk membuat PVC (plastik) dan tetraklorometana (CCl4) digunakan sebagai bahan pemadam api. Freon (CCl2F2) umumnya digunakan sebagai zat pendingin pada lemari es dan AC serta sebagai pengisi aerosol.

Baca Juga :  Hal yang perlu dipersiapkan saat akan bekerja

13 Alkanol/Alkohol Alkohol adalah senyawa turunan alkana yang mengandung gugus fungsi hidroksil. Rumus umum alkohol mempertimbangkan rumus struktur senyawa karbon berikut.

Senyawa Turunan Alkana Dengan Berbagai Gugus Fungsi Yang Berbeda

14 Jenis-jenis alkohol Alkohol dibagi menjadi tiga jenis menurut kedudukan gugus fungsinya, yaitu: 1) Alkohol primer, yaitu alkohol yang gugus fungsi (-OH)-nya terikat pada atom karbon primer. 2) alkohol sekunder, yaitu alkohol dengan gugus fungsi (-OH) yang dihubungkan dengan atom C sekunder.

Identifikasi rantai utama, rantai karbon terpanjang yang mengandung gugus -OH dan atom karbon lainnya, sebagai cabang. Rantai utama diberi nomor mulai dari salah satu ujung rantai sehingga posisi gugus –OH diberi nomor paling sedikit. (Perhatikan bahwa ini belum tentu yang pertama!!!) Urutan penamaan

21 Tabel 4.2 di atas menunjukkan bahwa alkanol memiliki titik didih yang relatif tinggi. Semakin tinggi berat molekul relatif alkanol, semakin tinggi titik leleh dan titik didihnya. Oleh karena itu, peningkatan titik leleh dan titik didih alkanol sebanding dengan peningkatan massa molekul relatifnya. Alkanol rantai cabang memiliki titik didih lebih rendah daripada alkanol rantai lurus untuk alkanol dengan rumus molekul yang sama. Kelarutan alkanol dalam air berkurang dengan bertambahnya panjang rantai karbon. Kelarutan alkanol terkait dengan gugus -OH polar, sedangkan alkil (R) bersifat non-polar. Oleh karena itu, semakin besar gugus R, semakin kurang polar sehingga kelarutan dalam pelarut polar (seperti air) menurun, sedangkan kelarutan dalam pelarut nonpolar meningkat.

22 2. Sifat Kimia Gugus -OH pada alkanol merupakan gugus yang relatif aktif dan ikut serta dalam banyak alkanol dalam berbagai reaksi. Bereaksi dengan logam natrium menghasilkan alkoksida dan hidrogen. Contoh reaksi etanol dengan logam natrium (Gbr. 4.2).

Solution: Turunan Hidrokarbon

23 Reaksi oksidasi menghasilkan hasil reaksi yang berbeda tergantung pada jenis alkoholnya. Alkohol dioksidasi dengan media pengoksidasi seperti larutan K2Cr2O7 dalam media asam, yang digunakan untuk menentukan alkohol primer, sekunder, dan tersier. Agak. Alkohol primer dioksidasi menjadi aldehida dan dapat dioksidasi lebih lanjut menjadi asam karboksilat. b) Alkohol sekunder dioksidasi menjadi keton. c. Alkohol tersier tidak teroksidasi.

Esterifikasi dengan asam karboksilat menghasilkan ester. Reaksi dehidrasi alkohol Alkena dan air terbentuk ketika alkohol dipanaskan dengan asam kuat.

Baca Juga :  Paripi Koumei Episode 7 Sub Indo

25 C. Penggunaan dalam industri farmasi (obat-obatan), sebagai pelarut senyawa organik seperti etanol dan butanol. Dalam biologi atau industri, digunakan sebagai disinfektan, seperti etanol dan metanol. Sebagai bahan bakar, seperti alkohol (campuran metanol dan etanol). Etilena glikol digunakan sebagai pelarut, pelembut, bahan baku pembuatan serat dan sebagai antibeku pada radiator mobil. Gliserin digunakan sebagai pemanis untuk diabetes. Antara lain, digunakan dalam produksi bahan peledak nitrogliserin, sebagai bahan baku produksi plastik, sebagai pelembab tembakau, dan sebagai bahan kosmetik.

26 Alkoksialkana/Eter Eter atau Alkoksialkana memiliki rumus umum R–O–R’. Ini melekat pada dua gugus alkil dengan fungsi -O-.

Senyawa Karbon Turunan Alkana

1. Tata nama biasanya dimulai dengan nama gugus alkil yang melekat pada gugus -O-, diikuti dengan kata eter. 2. Tata nama berdasarkan IUPAC, yaitu akhiran ana diganti dengan akhiran oxy pada alkana asal.

Dietil eter adalah cairan tidak berwarna dan mudah menguap dengan bau yang khas. Dietil eter tidak larut dalam air tetapi larut dalam pelarut non-polar. Eter mudah terbakar dengan nyala api yang terang karena uap eter membentuk campuran yang mudah meledak dengan udara. Eter melarutkan minyak, lemak, resin, alkaloid, brom, dan yodium. 2. Sifat kimia Dioksidasi dengan campuran kalium dikromat dan asam sulfat, aldehida terbentuk.

Bereaksi dengan asam sulfat membentuk alkohol dan asam alkanesulfonat. Hidrolisis eter dengan asam sulfat menghasilkan alkohol. D. Kegunaan Eter digunakan di laboratorium sebagai pelarut yang baik untuk senyawa kovalen dan sedikit larut dalam air. Dalam bidang kesehatan, ether banyak digunakan sebagai anestesi atau obat. Metil tert-butil eter (MTBE) digunakan untuk meningkatkan angka oktan bensin.

31 A. Tata Nama 1. Nama IUPAC untuk aldehida sebagai turunan alkana berasal dari nama alkana, menggantikan akhiran a dengan al. contoh:

Menganalisis Struktur, Tata Nama, Sifat Dan Kegunaan Senyawa Karbon (halo Alkana, Alkanol, Alkoksi Alkana, Alkanal, Alkanon, Asam Alkanoat Dan Alkil Alkanoat)”

32 Aldehida bercabang memiliki nomenklatur yang sama dengan alkohol, tetapi tidak perlu menentukan posisi gugus fungsi – C H O, karena selalu merupakan atom karbon pertama. contoh:

Aldehida dengan 1-2 atom karbon (formaldehida dan asetaldehida) adalah gas yang berbau tidak sedap pada suhu kamar. Aldehida dengan 3-12 atom karbon berbentuk cair pada suhu kamar dan memiliki bau yang menyenangkan. Aldehida dengan lebih dari 12 atom karbon berbentuk padat pada suhu kamar. Aldehida rendah (formaldehida dan asetaldehida) larut dalam air. Aldehida rantai panjang tidak larut dalam air.

35 2. Sifat Kimia Dioksidasi dan dibentuk dengan kalium dikromat dan asam sulfat membentuk asam karbonat. Teroksidasi dengan larutan Fehling, membentuk endapan merah bata dari senyawa oksida tembaga. Cermin perak diperoleh dengan oksidasi larutan Tollen. Reduksi dengan seng dan asam klorida menghasilkan alkohol primer. Bereaksi dengan natrium bisulfit untuk menghasilkan senyawa aldehida bisulfit, dengan amonia untuk menghasilkan senyawa amonaldehida, dan dengan asam sianat untuk menghasilkan senyawa sianoldola. Bereaksi dengan hidroksilamin membentuk aldoksim dan air. :

Baca Juga :  Download Citampi Story Mod Apk Unlimited Money Versi Terbaru Untuk Android

36 C. Digunakan dalam produksi formaldehida. Formalin digunakan untuk mengawetkan sampel biologis dan juga untuk mengawetkan mayat. Dalam produksi berbagai jenis plastik termoset (plastik yang tidak meleleh saat dipanaskan) digunakan.

Tugas, Bab 4

37 Alkanon/keton Rumus umumnya mirip dengan aldehida, kecuali salah satu atom H yang terikat pada gugus karbonil digantikan oleh gugus alkil. Rumus umum keton adalah CnH2nO.

38 Seperti dapat dilihat dari Tabel 4.7, gugus karbonil (–CO–) menghubungkan dua gugus alkil (R) yang sama atau tidak sama, sehingga keton memiliki rumus:

39 A. Nomenklatur 1. Trifles Pertama, alkil yang terikat pada atom C karbonil disebutkan, kemudian kata keton disebutkan. Gugus alkil diberi nama berdasarkan abjad. contoh:

40 2. IUPAC mendefinisikan rantai induk, yaitu rantai atom C terpanjang yang memiliki gugus karbonil, dan salah satu ujungnya diberi nomor untuk mengurangi jumlah atom C pada gugus karbonil. Urutan penamaan: nomor cabang, nama cabang, nomor atom karbonil C, nama rantai utama (alkanon). contoh:

Senyawa Turunan Alkana

Keton adalah cairan aromatik dengan 3-13 atom karbon. Keton dengan lebih dari 13 atom karbon adalah padatan. Keton yang lebih rendah larut dalam air. Keton tinggi tidak larut dalam air. 2. Sifat kimia Keton dioksidasi dengan campuran natrium bikarbonat dan asam sulfat, menghasilkan asam karbonat, air, dan karbon dioksida.

: : : Katalis litium aluminium hidrida reduksi keton menjadi alkohol sekunder. Reaksi dengan fosfor pentaklorida Aseton bereaksi dengan fosfor pentaklorida membentuk alkil dighalida. Bereaksi dengan reagen Grignard. Hidrolisis keton dan reagen Grignard menghasilkan alkohol tersier. kondensasi aldol. Dalam kondisi basa, keton dapat dikondensasikan dengan katalis seng(II) klorida. Reaksi substitusi dengan halogen. Pergantian terjadi pada Hα. Keton dapat bereaksi dengan asam sianat untuk membentuk sianohidrin. Bereaksi dengan fenilhidrazin menghasilkan fenilhidrazon dan air.

Cycloketones digunakan sebagai bahan wewangian. Aseton digunakan untuk menghilangkan cat kuku. isobutil metil keton

Fungsi dari kumparan field coil pada pole and yoke yang terdapat pada motor starter adalah, alkil alkanoat, fungsi protein terdapat pada nomor, fungsi dari expansion joint yang terdapat pada jembatan adalah, alkil alkanoat ester, fungsi natrium alkil benzena sulfonat pada deterjen